一、物質的學名、俗名及化學式
　　(1)金剛石、石墨：C
　　(2)水銀、汞：Hg
　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO
　　(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
　　(6)亞硫酸：H2SO3
　　(7)氫硫酸：H2S
　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
　　(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH
　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）
　　二、常見物質的顏色的狀態(tài)
　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
　　6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
　�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
　　7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
　　三、物質的溶解性
　　1、鹽的溶解性
　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
　　含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
　　2、堿的溶解性
　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
　　初中化學知識總結：化學之“最”42例
　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。
　　5、最簡單的有機物是甲烷。
　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
　　9、導電性最強的金屬是銀。
　　10、相對原子質量最小的原子是氫。
　　11、熔點最小的金屬是汞。
　　12、人體中含量最多的元素是氧。
　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。
　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
　　15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西��；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。
　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
　　21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
　　26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
　　32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
　　34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化
　　35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
　　36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
　　37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
　　39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量�。�、溶解
　　40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
　　41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
　　42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
　　初中化學物質的溶解性
　　1、鹽的溶解性
　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
　　含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
　　2、堿的溶解性
　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
　　初中化學常見物質的顏色
　　一、初中化學常見物質的顏色
　　（一）、固體的顏色
　　1、紅色固體：銅，氧化鐵
　　2、綠色固體：堿式碳酸銅
　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀
　　5、淡黃色固體：硫磺
　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石
　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵
　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
　�。ǘ�）、液體的顏色
　　11、無色液體：水，雙氧水
　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　　（三）、氣體的顏色
　　17、紅棕色氣體：二氧化氮
　　18、黃綠色氣體：氯氣
　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
　　三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
　　（一）質量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
　�。ǘ�）質量減少的
　　1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
　　四、初中化學物質的檢驗
　　（一）、氣體的檢驗
　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
　　（二）、離子的檢驗.
　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
　　7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
　�。ㄈ�）、相關例題
　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
　　五、初中化學之三
　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
　　5、物質組成與構成的三種說法：
　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
　�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
　　7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放
　　8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
　　增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
　　11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
　　12、三大化學肥料：N、P、K
　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
　　30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
　　37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
　　38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
　　39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
　　41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

　　
　　中學化學中常見酸的特性
　　1、不穩(wěn)定性酸
　　這部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（濃）、H4SiO4、氫硫酸（H2S）、氫碘酸（HI）、氫硒酸（H2Se）、氫碲酸（H2Te）等。
　�。�1）常溫（或微熱）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（濃）、H4SiO4等。
　�。�2）見光易分解的酸：HCIO、HNO3（濃）。
　�。�3）易被氧氣氧化而變質的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
　　2、強氧化性酸
　　這部分酸包括濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4、HCIO等，它們的強氧化性主要表現(xiàn)在以下幾個方面。
　�。�1）常溫下，濃H2SO4、濃HNO3能使Fe、AI等金屬發(fā)生鈍化。
　�。�1）
　　能氧化大多數(shù)的金屬單質（Au、Pt除外）。
　　（3）能氧化部分非金屬單質（如S、C、P、I2等）。
　　3、強還原性酸
　　這部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
　　4、易揮發(fā)的酸
　　這部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、濃HNO3等。
　　5、高沸點、難揮發(fā)性酸
　　這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4等。
　　6、具有漂白性的酸
　　這部分酸包括HCIO、H2SO3等。
　　7、具有強吸水性的酸
　　這種酸是濃H2SO4，濃H2SO4可作氣體干燥劑。
　　8、具有脫水性的酸
　　這部分酸包括濃H2SO4、濃H3PO4。
　　9、能腐蝕玻璃的酸
　　這種酸是氫氟酸（HF）。
　　10、有劇毒的酸
　　這部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。
　　11、能溶解鉑、金的酸
　　這種酸是王水（濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物）。
　　12、不溶于水的酸
　　這部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、軟脂酸、油酸。
　　13、能與酸發(fā)生反應的酸
　　這部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，氨基酸中存在堿性基團氨基（-NH2）。
　　14、遇氨氣能冒白煙的酸
　　這部分酸包括濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽（固體）的緣故。
　　15、可用于制造炸藥的酸
　　硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纖維等烈性炸藥。
　　16、能發(fā)生顯色反應的酸
　　濃HNO3遇含苯環(huán)的蛋白質會顯黃色；苯酚與FeCI3溶液反應生成紫色的物質。
　　17、能發(fā)生銀鏡反應的酸
　　甲酸（HCOOH）能發(fā)生銀鏡反應。
　　18、能發(fā)生酯化反應的酸
　　無機含氧酸和有機羧酸。
　　19、與苯環(huán)能發(fā)生取代反應的酸
　　濃HNO3、濃H2SO4可發(fā)生此類反應。
　　20、能作催化劑的酸
　　濃、稀H2SO4、H3PO4、濃鹽酸等，例如濃H2SO4可作硝化反應、酯化反應、水解反應等的催化劑，磷酸是乙烯水化法的催化劑，濃鹽酸是制取酚醛樹脂的催化劑等。
　　一、酸、堿、鹽的組成
　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
　　堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
　　二、酸
　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
　　濃鹽酸
　　濃硫酸
　　顏色、狀態(tài)
　　“純凈”：無色液體
　　工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）
　　無色粘稠、油狀液體
　　氣味
　　有刺激性氣味
　　無
　　特性
　　揮發(fā)性
　　(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
　　吸水性脫水性
　　強氧化性腐蝕性
　　用途
　　①金屬除銹
　�、谥圃焖幬�
　�、廴梭w中含有少量鹽酸，助消化
　�、俳饘俪�銹
　　②濃硫酸作干燥劑
　�、凵�產化肥、精煉石油
　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
　�。�1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
　　（2）金屬+酸→鹽+氫氣
　�。�3）堿性氧化物+酸→鹽+水
　�。�4）堿+酸→鹽+水
　　（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產物符合復分解條件）
　　3、三種離子的檢驗
　　試劑
　　Cl-
　　AgNO3及HNO3
　　SO42-
　　①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
　　CO32-
　　HCl及石灰水
　　三、堿
　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
　　氫氧化鈉
　　氫氧化鈣
　　顏色、狀態(tài)
　　白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
　　白色粉末，微溶于水
　　俗名
　　燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
　　熟石灰、消石灰
　　制法
　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
　　CaO+H2O==Ca(OH)2
　　用途
　�、贇溲趸�鈉固體作干燥劑
　�、诨�工原料：制肥皂、造紙
　�、廴コ�油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
　�、俟�業(yè)：制漂白粉
　�、谵r業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
　�、劢ㄖ�：
　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
　�。�2）酸性氧化物+堿→鹽+水
　�。�3）酸+堿→鹽+水
　�。�4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
　　注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
　　如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
　　2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
　�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
　�、蹚头纸夥磻�的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
　　五、酸性氧化物與堿性氧化物
　　酸性氧化物
　　堿性氧化物
　　定
　　義
　　凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
　　大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物
　　大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物
　　凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
　　大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
　　所有堿性氧化物是金屬氧化物
　　化
　　學
　　性
　　質
　�。�1）大多數(shù)可與水反應生成酸
　　CO2+H2O==H2CO3
　　SO2+H2O==H2SO3
　　SO3+H2O==H2SO4
　�。�1）少數(shù)可與水反應生成堿
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　K2O+H2O==2KOH
　　BaO+H2O==Ba(OH)2
　　CaO+H2O==Ca(OH)2
　　(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
　　(不是復分解反應)
　　(2)堿性氧化物+酸→鹽+水
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
　　四、中和反應溶液酸堿度的表示法--pH
　　1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
　　2、應用：
　　（1）改變土壤的酸堿性
　�。�2）處理工廠的廢水
　�。�3）用于醫(yī)藥
　　3、溶液酸堿度的表示法--pH
　　（1）
　　（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
　�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
　　pH<5.6的雨水為酸雨
　　初中化學酸堿鹽知識歸納
　　一、概念：
　　1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
　　2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
　　3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
　　4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
　　6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
　　二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
　�。ㄕ齼r）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
　�。ㄘ搩r）負一價：氟、氯、溴、碘；
　　負二價：氧和硫。
　�。�可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
　�。ㄔ�子團的化合價
　　負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
　　負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
　　負三價：磷酸根（PO4）；
　　正一價：銨根（NH4）。
　　三、熟記下列反應方程式：
　　（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
　�。�2）酸＋堿＝鹽＋水。
　　（3）酸＋某些金屬氧化物＝鹽＋水。
　　（4）酸＋活潑金屬＝鹽＋氫氣。
　　（5）酸＋鹽＝新鹽＋新酸。
　　1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
　　2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產生，鐵逐漸減少，
　　4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。
　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，
　　6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色
　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，
　　8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。
　�。ǘ�）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
　�。�2）堿＋多數(shù)非金屬氧化物＝鹽＋水
　�。�3）堿＋酸＝鹽＋水
　�。�4）堿＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種堿
　　1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
　　3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
　　4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁
　　5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　7、生石灰跟水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　（三）鹽的性質：（1）鹽＋某些金屬＝另一種鹽＋另一種金屬。
　　（2）鹽＋某些酸＝另一種鹽＋另一種酸。
　　（3）鹽＋某些堿＝另一種鹽＋另一種堿
　　（4）鹽＋某些鹽＝另一種鹽＋另一種鹽
　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
　　4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產生
　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產生
　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產生
　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產生
　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產生
　　四、金屬活動性順序表：
　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
　　五、溶解性表：
　�。�1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）
　�。�2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
　�。�3）鹽的溶解性：
　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
　　硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
　　六、反應條件：
　　1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
　　2、金屬跟酸反應的條件——
　�。�1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
　�。�2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
　�。�3）鐵發(fā)生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
　　3、金屬跟鹽反應的條件——
　�。�1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
　　（2）反應物中的鹽要可溶。
　�。�3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
　　4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
　　5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
　　七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
　　生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3
　　食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3
　　小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3赤鐵礦——Fe3O4
　　金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O
　　天然氣（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH
　　八、熟記常見物質的顏色：
　　紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）
　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
　　白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
　　暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S
　　藍色的固體——CuSO4?5H2O藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
　　紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
　　溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
　　藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液
　　九、物質的檢驗和鑒別：
　　1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
　　2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
　　3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
　　4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。
　　6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產生的原溶液是NaOH。
　　◎補充下列反應方程式：
　　1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色沉淀消失
　　2、氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍色溶液
　　3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有藍色沉淀產生
　　4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀產生
　　◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
　　01234567891011121314
　　中性←酸性增強堿性增強→
　　紫色石蕊無色酚酞
　　pH<7為酸性顯紅色顯無色
　　pH=7為中性顯紫色顯紅色
　　pH>7為堿性顯藍色顯紅色
　　◎干燥劑的選擇：
　　1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
　　中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
　　※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
　　中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
　　※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
　　一些知識點
　　單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
　　惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
　　化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
　　初中化學溶液的酸堿性
　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
　　3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
　　酸堿鹽知識口訣大全
　　《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規(guī)律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把”。說明：“該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。初中化學第八章《酸堿鹽》知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應也多，且反應規(guī)律較復雜，同學們學習有一定困難。如果把該章的一些重要內容編成口訣，記憶起來就方便多了。
　　1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
　　2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）�！笆�蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
　　8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強�！�<2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應�！雹诮饘俑�鹽的置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立�！闭f明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應�！俺�去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
　　1.電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
　　2.酸堿鹽溶液導電原因口訣：“溶液能導電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導電。
　　3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
　　4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
　　5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
　　6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
　　7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
　　8.金屬活動性順序的意義及應用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”<2>應用：①金屬跟酸的置換反應：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應�！雹诮饘俑�鹽的置換反應：“前面金屬是單質，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應都成立�！闭f明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應�！俺�去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應，而不能置換出鹽中的金屬，故應除去這四種金屬。
　　9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
　　10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑枆A類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。